El agua (del latín agua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua, generalmente, se refiere a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74%, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y el restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos. El agua es un elemento común del sistema solar, hecho confirmado en descubrimientos recientes. Puede ser encontrada, principalmente, en forma de hielo; de hecho, es el material base de los cometas y el vapor que compone sus colas.
CARATERISTICAS:
Físicas:
Estado de agregación: Liquida a 25ºC
Apariencia: inodora, incolora, inolora.
Densidad: 1 g/cm3
Masa 18,01528 u (18,01g/mol)
Punto de fusión: 273.15 K (0 °C)
Punto de ebullición: 373.15 K (100 °C)
Punto de descomposición: K (-273,15 °C)Temperatura crítica: 647.1 K (373.95 °C)
Punto triple: -273.06 K
Apariencia: Tetraedro, Hexagonal en red cristalina de hielo.
Químicas:
pH: 7
pKa: 15.54
Kw: 1x10^-14 (da la pauta para la escala de pH)
ΔfH0gas (entalpía de formación): -241,83 kJ/mol (endotérmico)
ΔfH0líquido (entalpia de formación): -285,83 kJ/mol (endotérmico)
S0gas, 1 bar: 188,84 J·mol-1·K-1 (entropía estándar)
S0líquido, 1 bar: 41 J·mol-1·K-1 (entropía estándar)
Biológicas:
Solvente universal todas las reacciones involucradas en el metabolismo ocurren en agua.
Interacciones hidrofóbicas: pueden rodear moléculas de lípidos para solubilizarlas parcialmente y así formar miscelas. Esto da origen a la formación de membranas biológicas.
Formación de puentes de hidrogeno para estabilizar la molécula de agua.Es la vía de respiración y alimentación para organismos marinos.
Es un conductor térmico, muy buen termorregulador. Es muy utilizado como disipador de temperatura, sobretodo en el cuerpo humano.
ESTRUCTURA :
CLASIFICACION DEL AGUA:
1. Agua dura: es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio.1 A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mgCaCO3/L.
2. Agua blanda: es el agua en la que se encuentran disueltas mínimas cantidades de sales. Si no se encuentra ninguna sal diluida entonces se denomina agua destilada.
3. Agua potable: Se denomina al agua que puede ser consumida sin restricción. El término se aplica al agua que cumple con las normas de calidad promulgadas por las autoridades locales e internacionales.
4. Agua no potable: Son aquellas que no son aptas para el consumo humano
5. Agua residual: Tipo de agua que está contaminada consustancias fecales y orina, procedentes de desechos orgánicos humanos o animales. Su importancia es tal que requiere sistemas de canalización, tratamiento y desalojo. Su tratamiento nulo o indebido genera graves problemas de contaminación.
6. Agua salada: Es la que compone los océanos y mares de la Tierra. Es salada por la concentración de sales minerales disueltas que contiene, un 35‰ (3,5%) como media, entre las que predomina el cloruro sódico, también conocido como sal de mesa. los océanos contienen un 97,25% del total de agua que forma la hidrosfera.
¿Porque el agua moja?
La razón por la cual el Agua moja se debe a la existencia de dos fuerzas:
“fuerzas de cohesión” que son las fuerzas que tienen unidas a las partículas de agua (H2O) y las “fuerzas de adherencia” que son aquellas que se manifiestan cuando las moléculas de agua entran en contacto con otra superficie. cuando las fuerzas de cohesión son menores que las de adherencia, el liquido “moja” (agua) y lógicamente, cuando son mayores las de cohesión el liquido no mojara (como por ejemplo el mercurio).
La cohesión es la fuerza que mantiene unidas las partículas de un cuerpo. En los sólidos la cohesión es mayor y en los líquidos menor. Igual, dentro de cada estado varían las fuerzas (si un sólido tiene mucha cohesión se dice que es duro, si no, es blando, ejemplo el carbón grafito de las minas de lápices y cualquier metal) el metal no escribe y el lápiz si debido a ese concepto.
Volviendo al agua, la cohesión existente entre sus partículas es muy baja, debido a eso cuando entra en contacto con otro cuerpo sus moléculas van quedando “pegadas” a ese cuerpo y van produciendo el efecto que conocemos como “mojar”.
¿Por qué el hielo flota en el agua?
La estructura del hielo, forma un retículo que ocupa más espacio y es menos denso que el agua líquida. Cuando el agua se enfría, se contrae su volumen, como sucede en todos los cuerpos, pero al alcanzar los 4ºC cesa la contracción y su estructura se dilata hasta transformarse en hielo en el punto de congelación. Por eso el hielo es menos denso que el agua y flota sobre ella.
